高一化学题

12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml
有盐酸12*50=0.6mol
稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方）
这时盐酸体积有0.6/6=0.1l
之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g
就为加水的质量

盐酸溶液，那么加水会稀释，但是HCl物质的量是不变的。水的密度按1.00g/cm3算的话，
50ml*（1.19g/cm3-1.00g/cm3）=9.5g，这个就相当于HCl的质量。
9.5g要稀释成1.10g/cm3，就用9.5/（1.10g/cm3-1.00g/cm3）=95ml
也就说要变成95ml才行，那么找50ml增加了45ml，所以要加45ml的水

稀释过程 盐酸物质的量守恒，质量守恒立方程：设稀释后体积为Xml
50ml×12mol/L=Xml×6mol/L 解出X=100，稀释后溶液质量=100×1.1=110g
稀释前溶液质量=50×1.19=59.5g,加入的水的质量△m（水）=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量
=110g-59.5g=40.5g，水的密度视为已知，（1g/ml），故加入的水的体积为40.5ml

注意：稀释问题要注意，稀释过程体积是不守恒的~即：100ml溶液加入100ml水，稀释后总体积不等于200ml，除非题目有说稀释后密度不变。

Zn与盐酸及硝酸银均可反应，盐酸和硝酸银共存时优先与硝酸银发生反应：2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2，所以加入硝酸银后，就不再产生氢气了。若是Zn