化学中的质子数和中子数难道不是指质子、中子的个数吗

有些元素原子的质子数和中子数是相同的,多数都在元素周期表的前面,比如碳,氮,氧,硅,磷等.还有许多元素的质子数和中子数并不相同,中子数比质子数多,表现在元素周期表上就是
原子量>2*原子序号
的元素了,多的部分就是多出的中子的质量.比如钠,质子数为11,中子数为12,所以原子量为23.
还有的元素的不同原子质子数相同,但是中子数不同,也就是所说的同位素,比如碳(c)就有c8到c19共十二种同位素.它们的质子数都是6,而中子数则各不相同.

化学中的质子数和中子数就是指质子、中子的个数
质子数+中子数=相对原子质量
氧原子
质子数为8
中子数为8
相对原子质量为16
铁原子
质子数为26
中子数为30
相对原子质量为56
只有氯原子
质子数为17
中子数为18或20
相对原子质量为35.5
这个不符合，具体原因高中会讲的

这是实验测定的
以C12
质量的12分之一
为相对原子质量的单位一
约等于一个质子或者中子的质量
所以
原子的相对原子质量可以粗略的
使用
原子含有的中子数目和质子数目的和

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
　　质子数+中子数≈相对原子质量
　　一个原子是由原子核和核外电子所组成
　　质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
　　质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数
　　质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
　　原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，
　　有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，
　　所以核电荷数=核内质子数，
我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。
　　我们也可以根据原子序数判断元素的质子数，
例如氧元素的原子序数为8，氧元素的质子数是8，氧原子核外电子数是8。
　　这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。
质子数与中子数不是质子与中子的质量，而是它们的相对质量。
原子质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫原子的绝对质量。按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。例如：
l个氧原子的质量是2.657×10-26kg
1个铁原子的质量是9.288×10-26kg
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。什么是相对原子质量？相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。可见，相对原子质量是个比值。通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12C的质量是1.9927×10-26kg，它的l/12为l.6606×10-27kg
用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。