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分析化学问题。某酸碱指示剂的K(HlN)=1.0*10^(-5)，从理论上推算，其ph变色范围是？

2025-06-26 01:17:10

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回答1：

[H+]=Ka([HIn]/[In])
pH
=
pKa-lg([HIn]/[In])
一般我们认为([HIn]/[In])≥10时，显示酸型体的颜色；而当([HIn]/[In])≤0.1时，显示碱式型体的颜色；因此([HIn]/[In])=10和([HIn]/[In])=0.1是两个临界点。此时
pH=pK(HIn)±1，这就是指示剂的理论变色范围。
因为K(HlN)=1.0×10^(-5)，故pK(HIn)=5.0
pH变色范围为4.0-6.0