（1）配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，需要溶质的质量=0.5L×0.4mol/L×74.5g/mol=14.9g， （2）称量KCl固体主要仪器为托盘天平； （3）氯化钾溶解度随着温度升高溶解度增加，所以为加速溶解，可采取的措施是搅拌或者加热； （4）容量瓶瓶颈很细，转移液体应选择用玻璃杯引流操作； （5）定容时，加入蒸馏水到离刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切； 配制的KCl溶液，上述步骤漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度不准确； 故答案为： 实验步骤 有关问题 （1）计算所需KCl的质量 14.9 （2）称量KCl固体 托盘天平 （3）将KCl溶解在100mL烧杯中 搅拌或加热 （4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 用玻璃棒引流 （5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加 不准确；因为该同学未洗涤烧杯和玻璃棒，未将洗涤液转移入容量瓶．
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