关于化学问题的答案！

7、氧气的制备:
工业制氧气—— 分离液态空气 （原理:氮气和氧气的 沸点 不同，是 物理 变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑
步骤：查—装—定—点—收—移—熄
氧气的验满：用 带火星 的木条放在集气瓶 瓶口
8、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变 其他物质的化学反应 速率 ，而本身的 质量
和 化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化 作用。
9、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气： 保护气 （化学性质不活泼）、重要化工原料（制硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（ 氦气、氖气、氩气 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
10、常见气体的检验方法
①氧气： 带火星 的木条
②二氧化碳： 通入澄清的石灰水
③氢气： 点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，一会烧杯内壁有水珠
11、氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应。

7 沸点 物理 带火星
8 提高 速率 质量 化学 催化

9 氦氖氩氪氙氡

10 带火星 2 澄清石灰水 3氢气的检验（checking of hydrogen）：分纯净和杂质氢气 。

a：用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口，如果听到“噗”的一声，表明是纯净的氢气。

b:如若氢气不纯，放到试管口会听到尖锐的爆鸣声。（谨记不纯的氢气，会发生爆炸，从而引发一些事故）。

11 氧气【 物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合】

液化空气，沸点不同，是物理变化；带火星的木条。
加快，质量和性质。