可能先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g
由于还有Zn剩余，所以H2SO4不足量，反应的Zn质量为18-5=13g
解：设反应消耗的H2SO4为Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g X
解得X=19.6g
所以硫酸的质量分数为19.6/51.6*100%=38%
锌有剩余，所以硫酸全部反应完
1.反应掉的锌为18－5＝13克
2.根据反应的化学方程式每65克锌消耗98克硫酸，故13克会消耗19.8克纯硫酸，40×1.29＝51.6克稀硫酸，质量分数为19.8／51.6＝0.387
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