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有20克H2和O2的混合气体，点燃充分反应后，产生18克水，则原混合气体的成分组成情况是怎么样的？通过计算

请回答者写出具体的过程，不然我看不懂。谢谢

2025-06-29 04:08:42

推荐回答（2个）

回答1：

首先方程式：2H2+O2=2H2O，18克水就是1摩尔。也就是说需要2摩尔H2和1摩尔O2完全反应掉，而2摩尔H2正好是4克，1摩尔O2为16克，所以4+16=20。即20克的混合气体中氢气4克氧气16克

回答2：

分氧气或氢气过量计算。
产生18gH2O需要2g氢气，16gO2
氧气过量，18gO2，2gH2
氢气过量，16gO2，4gH2

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