I．写出下列热化学反应方程式（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量．______（2）

（1）0.5molN₂和1.5molH₂完全反应生成1molNH₃，放热46.1kJ热量，则热化学方程式为：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.1KJ/mol，
故答案为：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?2NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol；
（2）1molC₂H₅OH（l）与3mol氧气完全燃烧生成2molCO₂（g）和3molH₂O（l），放出1366.8KJ热量，则热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol；
（3）1molC（石墨）与1mol H₂O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
Ⅱ．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，当化学键断裂吸收能量大于化学键形成放出的能量时，该反应为吸热反应，当化学键断裂吸收能量小于化学键形成放出的能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；
故答案为：放出；吸热；放热．